NOMENCLATURA INORGÁNICA

FUNCIÓN QUÍMICA
Se llama función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Estas sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos químicos.  Las funciones importantes en química inorgánica son: óxido, ácido, base y sal

GRUPO FUNCIONAL
Las especies que tienen una función química determinada poseen en sus moléculas un átomo o grupo de átomos de constitución análoga que las caracterizan. Por ejemplo el hidróxido es identificable por su grupo funcional OH (hidróxilo) y su comportamiento químico es característico.


ÓXIDOS
Reciben el nombre de óxidos las combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico. Los óxidos se agrupan en tres clases: ácidos, básicos y óxidos neutros o anfóteros.


1. Óxidos básicos: Son combinaciones del óxigeno con elementos metálicos y que al reaccionar con el agua producen bases. Ejemplos:


                       MgO: Óxido de magnesio.              Fe2O3: Óxido férrico


NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS




NOMENCLATURA TRADICIONAL: si el metal con el que se combina el oxigeno tiene un solo numero de oxidación, el oxido se nombra empleando la palabra oxido y el sufijo - ICO en el nombre del elemento. también puede utilizarse la palabra oxido seguida del nombre del elemento. ejemplos:

• Na2O: oxido sódico u oxido de sodio
• K2O: oxido potásico u oxido de potasio
• Bao: oxido barico u oxido de bario.

Para nombrar los óxidos donde el metal presenta dos números de oxidación se emplean los sufijos -OSO para el menor numero de oxidación e - ICO para el mayor, como se muestra en la tabla ejemplos:

• FeO: óxido ferroso
• Fe2O3: óxido férrico

cuando el metal presenta tres o cuatro estados de oxidación, los óxidos se nombran empleando los prefijos y sufijos correspondientes.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA 
Los óxidos básicos se nombran anteponiendo a la palabra oxido el prefijo que indica el numero de átomos de oxigeno que hay en la molécula y, luego, se agrega el nombre del elemento, como se indica en la tabla. Ejemplos:

• MgO: monóxido de magnesio
• Al2O3: trióxido de dialumino
• Cu2O: monóxido de dicobre

NOMENCLATURA STOCK 
Los óxidos básicos se nombran colocando la palabra óxidos antes del nombre del elemento y, en un paréntesis, el numero de oxidación del metal en números romanos. si el elemento tiene un solo estado de oxidación, no se coloca el paréntesis. ejemplo:

• Fe2O3: oxido de hierro (III)

2. óxidos ácidos: Son combinaciones del oxigeno con un elemento no metal y que al reaccionar con el agua producen ácidos. Ejemplos:

                                CO: Monóxido de carbono             SO3: Trióxido de azufre


NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS
para nombrar los óxidos ácidos, llamados también anhídridos, se aplican las normas de la nomenclatura de los óxidos básicos.


NOMENCLATURA TRADICIONAL
Los no metales representativos suelen tener mas de dos estados de oxidación; por lo tanto, pueden formar as de un oxido excepto el B2O3 por efecto de electronegatividad. Ejemplos:

• Cl2O: oxido hipocloroso. el cloro trabajo con estado de oxidación (+1)
• Cl2O3: oxido cloroso. el cloro trabaja con estado de oxidación (+3)
• Cl2O5: oxido clórico . el cloro trabaja con estado de oxidación (+5)
• Cl2O7: oxido perclórico. el cloro trabaja con estado de oxidación (+7)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Antes de la palabra oxido , se escribe el prefijo y indica el numero de átomos de oxigeno presentes en la molécula. luego, el nombre del no metal. Ejemplos

• CO: monoxido de carbono
• CO2: dióxido de carbono

NOMENCLATURA STOCK
Se escribe la palabra oxido el nombre del no metal y, en números romanos entre paréntesis, el numero de oxidación no metal. Ejemplos:

• Cl2O3: oxido de cloro (III)
• SO3: oxido de azufre(VI)

PERÓXIDOS

Son compuestos binarios en los cuales el oxígeno (O2-1 ión peróxido) presenta un estado de oxidación de -1 y contienen enlaces O-O. Los metales activos, como sodio, calcio, estroncio y bario, reaccionan con el oxígeno para formar los peróxidos. La formula de los peróxidos no se puede simplificar. Ejemplos:

• Na2O2: Peróxido de sodio
• MgO2: Peróxido de magnesio
• CaO2: Peróxido de calcio

HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos son compuestos iónicos que se forman por la unión entre un catión ( metal) y uno o más iones hidroxilo (OH-) provenientes del H2O cuya carga es de -1. Los hidróxidos son llamados también bases o alcalis: son compuestos ternarios, es decir, formados por tres elementos: un metal, el oxígeno y el hidrógeno. Se forman por la reacción entre un óxido básico y el agua, así:

→                                     M2On   +   H2O                                 M(OH)n                                        Óxido básico                                   Hidróxido

Ejemplos:

Na2O                  +           H2O                 →                  2NaOH   Óxido de sodio                                                                  Hidróxido de sodio           CaO                   +            H2O                  →               Ca(OH)2   Óxido de calcio                                                                 Hidróxido de calcio          Al2O3                 +            H2O                  →            2Al(OH)3   Óxido de aluminio                                                            Hidróxido de aluminio

                                        

Para nombrar los hidróxidos se utiliza el prefijo hidróxido seguido del nombre del óxido del cual provienen; esta norma se aplica en las tres nomenclaturas: tradicional, stock y sistemática; por ejemplo: NaOH proviene del óxido de sodio, luego su nombre es hidróxido de sodio. 

En la siguiente tabla, se indican las fórmulas de algunos hidróxidos con sus nombres, de acuerdo con la nomenclatura que se emplee:

Fórmula	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura  stock	Nomenclatura sistemática
KOH	Hidróxido de potasio	Hidróxido de potasio	Hidróxido de potasio
Fe(OH)2	Hidróxido ferroso	Hidróxido de hierro (II)	Dihidróxido de hierro
Hg(OH)2	Hidróxido mercúrico	Hidróxido de mercurio (II)	Dihidróxido de mercurio
Au(OH)3	Hidróxido áurico	Hidróxido de oro (III)	Trihidróxido de oro

ÁCIDOS

Los ácidos son compuestos que liberan hidrógeno (H+) o protones, cuando se disuelven en agua, enrojesen el papel tornasol azul; afectan los metales; tienen un sabor agrio, son compuestos que neutralizan las bases, formando sales, y están formados por el ión hidrógeno y un anión. Loas ácidos se clasifican oxácidos e hidrácidos.

ÁCIDOS OXÁCIDOS

Los ácidos oxácidos son el producto de la combinación de un  óxido ácido con agua, por lo tanto, son compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y un no metal. La reacción general para la obtención de un oxácido es:

(NoM)2On                +              H2O                 →        Hx(NoM)xOx           Óxido ácido                              agua                                  ácido oxácido

Donde NoM corresponde a un no metal y equis (x), a la suma de todos los átomos presentes en los redactantes.

Ejemplos:

SO3                   +         H2O         →       H2SO4 Óxido sulfúrico                  agua                   Ácido sulfúrico      N2O5                +          H2O            →     H2N2O6             →    2NHO3                    Óxido nítrico                     agua                      se simplifica                   Ácido nítrico

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Los hidrácidos son el producto de la combinación directa de algunos no metales (grupos VIA y VIIA con su menor número de oxidación) con el hidrógeno, por lo tanto, son compuestos binarios de hidrógeno y azufre, selenio, telurio y los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo). Ejemplos:

• H2+Cl2   →   2HCL: Ácido clorhídrico
• H2+S     →     H2S: Ácido sulfhídrico
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NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS

Para nombrar los oxácidos, se emplea la palabra genérica ácido seguida del no metal con el sufijo del óxido ácido del que proviene. Ejemplos:

• H2CO3: ácido carbónico, proviene del óxido carbónico (CO2)
• H3PO4: ácido fosfórico, proviene del óxido fosfórico (P2O3)
• HIO4: ácido peryódico, proviene del óxido peryódico (I207)

 Para nombrar los hidrácidos, se coloca la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal respectivo con la terminación hídrico. Ejemplos:

• HBr: ácido bromhídrico
• H2Se: ácido selenhídrico
• Hl: ácido yodhídrico

SALES

Las sales son compuestos que se forman al hacer reaccionar los ácidos con una base o hidróxido. Ejemplos:

HCl                       +        NaOH                  →       NaCl                +      H2O Ácido clorhídrico         Hidróxido de sodio          Cloruro de sodio          Agua  H2SO4                  +       2NaOH               →          NaCl              +        H2O Ácido sulfúrico           Hidróxido de sodio            Sulfato de sodio            Agua

Para nombrarlas, debemos tener en cuenta el nombre del ácido del cual provienen, pero cambiando sus terminaciones. Ejemplo:

• Nitrato de plata (AgNO3) proviene del ácido nítrico (HNO3) del cual tomamos su anión (NO3-) y del hidróxido de plata (AgOH) que aporfta el catión (Ag+). Observa el mayor número de oxidación del nitrógeno (+5) tanto en el ácido como en la sal.

Es importante tener en cuenta que cuando nombramos un sal, lo primero que mencionamos es el anión, aunque en la fórmula es lo último que escribimos; mientras que el catión es lo último que decimos pero es lo primero que escribimos. Ejemplo, Nitrato de Litio: LiNO3.

Para nombrar las sales, basta con conocer el nombre del anión del ácido del cual provienen y el nombre del catión y del anión para colocar los índices respectivos.

CLASES DE SALES

Las sales e clasifican en: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales dobles.

SALES NEUTRAS

Las sales son neutras cuando todos los hidrógenos del ácido han sido sustituidos por el metal del hidróxido. Ejemplo:

Ca(OH)2           +       H2SO4             →      CaSO4              +     2H2O Hidróxido de calcio      Ácido sulfúrico             Sulfato de calcio           Agua

En el ejemplo anterior, los dos hidrógenos del ácido sulfúrico (H2SO4) fueron sustituidos por el catión de calcio (Ca+2), formándose el sulfato de calcio (CaSO4) que es una sal neutra. El proceso también se conoce con el nombre de neutralización.

SALES ÁCIDAS

Las sales ácidas son compuestos que se obtienen sustituyendo parte de los hidrógenos del ácido por el metal del hidróxido: esto puede suceder con ácidos que contienen más de un hidrógeno en sus moléculas, dando origen a aniones que aún contienen hidrógeno. Por ejemplo: el ácido carbónico (H2CO3-).

Estas sales se nombran de la misma manera que las neutras, indicando que es ácida; o se utiliza el nombre del anión correspondiente. Ejemplo:

H2CO3           +      LiOH                   →         LiHCO3                   +     H2O Ácido Carbónico     hidróxido de litio            Carbonato ácido de litio        Agua                                                                           o bicarbonato de litio

SALES BÁSICAS 

Las sale básicas son aquellas que se forman cuando el hidróxido del cual provienen contiene más de un grupo OH- y no han sido sustituidos en su totalidad, dando origen a un catión que aún contiene uno o dos OH-. Se nombran igual que las sales neutras, colocando la palabra básico o dibásico, según tengan uno o dos grupos OH-.

Por ejemplo el hidróxido de calcio que contiene en su estructura dos grupos OH- de los cuales sólo uno fue reemplazado, así:

Ca(OH)2           +       HNO3         →         CaOHNO3              +    H2O Hidróxido de calcio        Ácido nítrico           Nitrato básico de calcio       Agua

Otro ejemplos de sales básicas son:

• MgOHCL: cloruro básico de magnesio
• Al(OH)2ClO: hipoclorito dibásico de aluminio
• BaOHNO2: nitrato básico de bario